Varis nereaguoja su vandeniu, o lėtai reaguoja su ore esančiu deguonimi, sudarydamas rusvą vario oksido sluoksnį, tačiau skirtingai nuo geležies, kuri veikiant drėgnam orui formuoja rūdis, patina apsaugo po juo esantį varį nuo tolesnės korozijos. Ant varinių pastatų, tokių kaip Laisvės statula, dažnai galima pamatyti patinos (šarminio vario karbonato) sluoksnį [11] Varis praranda blizgesį, kai yra veikiamas sieros, nes susidaro įvairūs sulfidai. [12] Vario oksidacijos būsenos yra 0, +1, +2, +3 ir +4, iš kurių +1 ir {{8 }} yra įprastos oksidacijos būsenos. +3 oksidacijos būsena yra kalio heksafluorvario(III) rūgštis, {{10}} oksidacijos būsena yra cezio heksafluorvario(IV) rūgštis, o Cu(CO)2 oksidacijos būsena 0 gali būti aptinkama dujų fazės reakcija, po kurios atliekama matricos izoliacija [13] .
Varis yra jautrus halogenų, abipusių halogenidų, sieros ir seleno korozijai, o vulkanizuota guma gali pajuodinti varį. Varis su azoto tetroksidu kambario temperatūroje nereaguoja, tačiau esant nitrometanui, acetonitrilui, eteriui ar etilo acetatui susidaro vario nitratas:
Cu + 2 N 2 O 4 → Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO
Metalas varis tirpsta oksiduojančiose rūgštyse, pvz., azoto rūgštyje, ir netirpus neoksiduojančiose rūgštyse, jei nėra oksiduojančio agento arba tinkamo koordinavimo reagento, pvz.:
Vario ir azoto rūgšties reakcija yra tokia:
3 Cu + 8 HNO 3 (praskiestas) → 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO↑ + 4 H 2 O
Cu + 4 HNO 3 (koncentruotas) → Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO 2 ↑ + 2 H 2 O
Reakcija su koncentruota sieros rūgštimi yra tokia:
Cu + 2 H 2 SO 4 (koncentruotas) → CuSO 4 + SO 2 ↑ + 2 H 2 O
Reakcijos su koncentruota sieros rūgštimi produktai taip pat priklauso nuo temperatūros. Reakcijos metu sieros rūgštis palaipsniui skiedžiama, kol reakcija sustoja. Varis nereaguoja su praskiesta sieros rūgštimi, bet, esant deguoniui, reaguoja pagal šią formulę:
2 Cu + O 2 + 2 H 2 SO 4 - Δ → 2 CuSO 4 + 2 H 2 O
Varis tirpsta chloro rūgštyje arba parūgštintuose chloratuose:
3 Cu + 6 H + + ClO 3 - → 3 Cu 2+ + Cl - + 3 H 2 O
Koordinacinė reakcija vyksta esant tiokarbamidui:
2 Cu + 6 S=C(NH 2 ) 2 +2 HCl → 2Cu (I) (S=C(NH 2 ) 2 ) 3 Cl + H 2 [14 ]
Reaguokite su koncentruota druskos rūgštimi, kad susidarytų kompleksas: [15]
2 Cu + 8 HCl (koncentruotas) → 2 H 3 [CuCl 4 ] + H 2 ↑
Varis reaguoja su didelio Tc rūgšties radikalų jonais rūgštinėmis sąlygomis, redukuodamas didelio Tc rūgšties radikalų jonus į monomerinius Tc:
7 Cu + 2 TcO 4 - + 16 H + → 2 Tc + 7 Cu 2+ + 8 H 2 O [16].
Varis ir geležies sulfidas gali keistis kaitinant:
2 Cu + FeS → Cu 2 S + Fe
Kaitinamas varis gali reaguoti su sieros trioksidu, ir yra dvi pagrindinės reakcijos:
4 Cu + SO 3 → CuS + 3 CuO
Cu + SO 3 → CuO + SO 2
Varis yra stabilus sausame ore ir išlaiko metalinį blizgesį. Tačiau drėgname ore ant paviršiaus susidarys vario žalumo sluoksnis (šarminis vario karbonatas, molekulinė formulė: Cu 2 (OH) 2 CO 3 ), siekiant apsaugoti vidinio vario sluoksnio oksidaciją. Reakcijos lygtis:
2 Cu + O 2 + CO 2 +} H 2 O → Cu 2 (OH) 2 CO 3
Nesvarbu, ar jums reikiavariniai vamzdžiai, variniai strypai ,varinės plokštės, Mes turime produktus ir patirtį, kad atitiktų jūsų poreikius.
