Vario oksidacijos laipsniai yra {{0}}, +1, +2, +3 ir +4, iš kurių +1 ir {{ 6}} yra įprastos oksidacijos būsenos. +3 oksidacijos būsena yra kalio heksafluorvario(III) rūgštis, +4 oksidacijos būsena yra cezio heksafluorvario(IV) rūgštis, o oksidacijos būsena 0, Cu(CO)₂, gali būti aptikta dujomis -fazinė reakcija, po kurios seka matricos izoliacija.
Varį lengvai korozuoja halogenai, abipusiai halogenidai, siera ir selenas, o vulkanizuota guma gali pajuodinti varį. Varis su azoto tetroksidu kambario temperatūroje nereaguoja, tačiau esant nitrometanui, acetonitrilui, eteriui ar etilo acetatui susidaro vario nitratas:
Cu+2N₂O₄==Cu(NO₃)₂+2NO
Metalas varis tirpsta oksiduojančiose rūgštyse, pvz., azoto rūgštyje, ir netirpus neoksiduojančiose rūgštyse, kai nėra oksiduojančio agento arba kai yra tinkamas koordinavimo reagentas, pavyzdžiui:
Varis tirpsta chloro rūgštyje arba parūgštintuose chloratuose:
3Cu + 6H⁺+ ClO³-== 3Cu²⁺+ Cl -+3H₂O
Koordinavimo reakcija vyksta esant labiau koncentruotiems chlorido jonams:
2Cu + 6S==C(NH₂)₂+2 HCl == 2Cu(I) (S=C(NH₂)₂)3Cl + H₂)
Varis reaguoja su didelio Tc rūgšties radikalų jonais rūgštinėmis sąlygomis, sumažindamas didelio Tc rūgšties radikalų jonus iki vieneto Tc:
7Cu + 2TcO⁴- + 16H⁺== 2Tc + 7Cu²⁺ + 8H₂O
Kaitinant varis ir geležies sulfidas gali keistis:
2Cu + FeS == Cu₂S + Fe
Kaitinamas varis gali reaguoti su sieros trioksidu, ir yra dvi pagrindinės reakcijos:
4Cu + SO₃== CuS + 3CuO
Cu + SO₃== CuO + SO₂.
Kaitinant, koncentruota sieros rūgštis gali reaguoti su variu ir sudaryti labai valentingą metalo sulfatą {CuSO₄}, kuris pats paprastai redukuojamas į sieros dioksidą.
Cu + 2H₂SO₄ (koncentruotas) ====CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
Nesvarbu, ar jums reikiavariniai vamzdžiai,variniai strypai ,varinės plokštės, Mes turime produktus ir patirtį, kad atitiktų jūsų poreikius.
