Seniausias elementas: varis
Varis (Cuprum) – metalo elementas, cheminis simbolis Cu, angliškas varis, atominis skaičius 29, santykinė atominė masė 63,546. Įprastos vario valentinės būsenos yra +1 ir +2.
Varis gali būti daug kartų perdirbamas nepažeidžiant jo mechaninių savybių. Tai vienas iš pirmųjų metalų, kuriuos atrado ir naudojo žmonės. Ji buvo su mumis taip ilgai, kad tęsiasi iki šiol.
Fizinės savybės:
Grynas varis yra minkštas metalas. Paviršius yra raudonai oranžinis su metaliniu blizgesiu, kai jis tik nupjautas, o viena medžiaga yra purpuriškai raudona. Vario lydymosi temperatūra yra apie 1083,4 laipsnio, o virimo - apie 2567 laipsnius. Jis taip pat gali išlaikyti stabilumą aukštos temperatūros aplinkoje. Tankis yra apie 8,92–8,96 g / kubinis centimetras, o tai yra gana sunkus metalas. Jis pasižymi dideliu elektros laidumu, antrasis po sidabro. Jis turi gerą šilumos laidumą, trečią vietą po sidabro ir aukso. Jis turi gerą lankstumą ir gali būti ištemptas į labai ploną foliją arba siūlus, nesulaužant. Jis lengvai suvirinamas, turi antimagnetinių ir antibakterinių savybių.
Cheminės savybės:
Varis yra sunkusis metalas, kuris nėra labai aktyvus. Sausame ore kambario temperatūroje nereaguoja su deguonimi. Kaitinamas, gali susidaryti juodasis vario oksidas. Jei jis ir toliau degs labai aukštoje temperatūroje, jis gamins raudoną Cu2O. Ilgą laiką pabuvus drėgname ore, vario paviršiuje pamažu susidarys verdigrio (bazinio vario karbonato) sluoksnis. Verdigris gali užkirsti kelią tolesnei metalo korozijai, o jo sudėtis yra kintama. Geležies reakcija su vario sulfatu gali pakeisti varį. Varis netirpus neoksiduojančiose rūgštyse. Varis gali reaguoti su chloru užsidegimo sąlygomis. Varis ir siera tiesiogiai reaguoja kaitinant, sudarydami vario sulfidą (Cu2S). Elektronikos pramonėje FeCl3 tirpalas dažnai naudojamas variui ėsdinti spausdintinėms grandinėms gaminti. Metalo aktyvumo tvarka visi vario grupės elementai yra po vandenilio, todėl jie negali pakeisti vandenilio praskiestoje rūgštyje. Bet kai yra oro, varis pirmiausia gali būti oksiduojamas iki vario oksido, tada reaguoti su rūgštimi ir lėtai ištirpti šiose praskiestose rūgštyse. Varis bus oksiduojamas ir ištirpsta oksiduojančiomis rūgštimis, tokiomis kaip azoto rūgštis ir koncentruota sieros rūgštis (reikia kaitinti). Varis gali veikti kaip kai kurių organinių reakcijų, tokių kaip alkoholio katalizinė oksidacija, katalizatorius.
Vario junginiai:
Varis (I) paprastai vadinamas vario. Vario chloridas (CuCl), vario oksidas (Cu2O) ir vario sulfidas (Cu2S) yra įprasti vienvalentys vario junginiai. [Cu(NH3)2]2- yra sudėtingas vario ir amoniako jonas. Jis yra bespalvis ir lengvai oksiduojamas. Jis savaime neproporcingas rūgštiniuose tirpaluose, sudarydamas Cu(II) ir Cu.
Varis (II) yra labiausiai paplitusi vario valentinė būsena. Jis gali sudaryti druskas su dažniausiai pasitaikančiais anijonais, tokiais kaip gerai žinomas vario sulfatas, kuris egzistuoja kaip balta bevandenė medžiaga ir mėlynas pentahidratas. Bazinis vario karbonatas, taip pat žinomas kaip vario žalias, turi keletą kompozicijos formų. Vario chloridas ir vario nitratas taip pat yra svarbios vario druskos.
Varis (II) gali sudaryti eilę sudėtingų jonų, tokių kaip Cu(H2O)4 (mėlyna), CuCl4 (geltonai žalia), Cu(NH3)4 (tamsiai mėlyna) ir kt., o jų spalvos taip pat skiriasi.
Įprasti vario junginiai
Vario sulfatas (CuSO4), vario acetatas ((CH3COO)2Cu), vario oksidas (CuO) ir vario oksidas (Cu2O), vario chloridas (CuCl2) ir vario chloridas (CuCl), vario nitratas (Cu(NO3)2), varis cianidas (Cu(CN)2), riebalų rūgštis varis, vario naftenatas (C22H14CuO4) ir kt.
